Đáp án: A

m_O(oxit) = m_oxit – m _{kim loại} =22,3-15,1=7,2 gam

n_O(oxit)=0,45 mol => n_Cl-= 2.0,45=0,9 mol

m _muối= m_{kim loại}+ m_Cl-= 15,1+0,9.35,3= 47,05 gam

Đáp án B

m k l d d tan g = m ( g ) = m h h b a n d a u ⇒  không có sản phẩm khử khí.

⇒ ∑ n N O 3 = 9 n N H 4 N O 3 = n O / 3

Tăng giảm khối lượng

⇒ a = 64 , 68   ( g )

Đáp án B

Chọn B.

Nhận xét: Hòa tan hết m gam…,kết thúc thu được…tăng cũng m gam nên phản ứng giữa các kim loại với HNO₃ chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là muối NH₄NO₃ (không có khí thoát ra)

Sơ đồ phản ứng:

Ta có: Tổng số mol electron cho

của kim loại = tổng số mol điện tích

của các kim loại (M → Mⁿ⁺ + ne)

Nên gọi số mol NH₄NO₃ là x mol thì

Vậy m = 12,84gam và a = 18,6 + 512x = 64,68gam

Đáp án B

Chọn A

a,\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x          2x

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:        y            6y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,1       0,2

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:      0,05         0,3

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=16-8=8\left(g\right)\)

b,\(\%m_{CuO}=\dfrac{8.100\%}{16}=50\%;\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%\)